分享，2023年中考化学必背知识点总结（二）

以下为中考化学必背知识点总结的第三和第四部分。

第三部分

1、测溶液PH值的步骤：用干净的玻璃棒蘸取待测液体滴在PH试纸上，待颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出PH值。

2、玻璃棒的作用 过滤：引流 。溶解：加速溶解 。蒸发结晶：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出。 浓硫酸稀释：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出。

3、浓硫酸稀释：将浓硫酸加到水中，并用玻璃棒不断的搅拌

4、浓硫酸敞口放置吸水，溶质的质量分数变小，浓盐酸挥发，溶质的质量分数变小。

5、配制溶液，若用量筒仰视读数量取水，水的实际体积偏大，溶质的质量分数变小。若俯视读数量取水，水的实际体积偏小，溶质的质量分数变大。

6、发生装置：以高锰酸钾制O2（固体+加热 型）装置①： 酒精灯、试管、铁架台

过氧化氢制O2和石灰石、稀盐酸制取CO2（液体+不加热 型）装置②：锥形瓶、长颈漏斗

7、装置①气密性的检查：高锰酸钾制取氧气固体+加热型：将导管放在水槽中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好。装置②过氧化氢制取氧气液体+不加热：夹住导气管，向长颈漏斗中加水，若能形成一段稳定的液柱，说明气密性良好。

8、发生装置中含分液漏斗的优点：可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应。
发生装置中带隔板的优点：可控制反应的发生和停止

（控制反应发生和停止原理：当用弹簧夹夹紧橡胶管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应便会停止）

第四部分

1、镁燃烧的现象：发出耀眼的白光，产生白色固体。

红磷燃烧的现象：产生大量的白烟。浓盐酸挥发：瓶口会出现白雾

铁在纯氧中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。

硫在纯氧中燃烧的现象：明亮蓝紫色的火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。

硫在空气中燃烧的现象：淡蓝色的火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。

冶炼赤铁矿现象：红色固体物质变成黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、铁燃烧时集气瓶放少量的水或细沙：防止高温溅落物溅落使瓶底炸裂。硫燃烧时集气瓶放水的原因：吸收SO2有毒气体，防止逸出污染空气。

3、金属生锈的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。防止铁生锈的原理：隔绝氧气和水。措施：涂油、刷漆、镀铬

4、金属铝抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（用化学式表示：4Al +3 O2=2Al2O3）

5、氢气是最清洁能源的优点：①不会产生空气污染物②热值高。天然气（成分为甲烷CH4）燃烧的优点：不会产生空气污染物

6、燃烧的条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触。灭火的原理：清除可燃物、降温至着火点以下、隔绝氧气

7、金属材料：合金（生铁、钢、黄铜等）、纯金属。有机高分子合成材料：塑料、合成纤维（腈纶、涤纶）、合成橡胶。灼烧，有烧焦羽毛气味为天然纤维（像羊毛、蚕丝等）

8、金属活动顺序表： Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag

1）判断金属能否与酸发生置换反应——氢前金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前反应越剧烈。

2）判断金属能否与盐溶液反应——位置靠前的金属能够与位置靠后的金属的盐溶液反生置换反应。

知识点在让孩子记忆的过程中一定要理解性记忆，一天记一部分，然后反复看几次，这样就不容易忘记，然后再刷题进行巩固，相信在应该记忆的知识点记住之后再做题一定会事倍功半。